Naprostou většinu anorganických látek v přírodě lze rozdělit do čtyř kategorií: oxidy, kyseliny, zásady a soli. Mezi anorganické látky v organismech patří především voda a některé anorganické ionty, např. Na plus , K plus , Ca2 plus , Mg2 plus , Cl-, SO42- atd. Lidská tkáň obsahuje téměř všechny druhy prvků, které se v přírodě vyskytují . Kromě uhlíku, vodíku, kyslíku a dusíku, které existují převážně ve formě organických sloučenin, se zbytek souhrnně označuje jako anorganické látky (minerály nebo popel). Anorganická hmota v lidském těle se proto skládá převážně z vody a anorganických solí a vodu lze rozdělit na: vázanou vodu a volnou vodu, vázaná voda je důležitou součástí buněčné struktury, volná voda je dobrým rozpouštědlem a transportním materiálem , Účastnit se chemických reakcí. Anorganické soli lze rozdělit na: ionty a sloučeniny. Ionty mohou udržovat normální životní aktivity buněk a sloučeniny jsou důležitými složkami intracelulárních sloučenin.
1. Oxid
Skládá se ze dvou prvků, z nichž jeden je sloučenina kyslíku. Látky, které reagují s kyslíkem, se nazývají oxidy. Podle různých chemických vlastností lze oxidy rozdělit do dvou kategorií: kyselé oxidy a zásadité oxidy.
Kyselý oxid: Oxid, který může reagovat s vodou za vzniku kyseliny nebo reagovat s bází za vzniku soli. Jako je oxid sírový, oxid fosforečný, oxid uhličitý atd. Většina nekovových oxidů jsou kyselé oxidy.
Zásadité oxidy: oxidy, které mohou reagovat s kyselinami za vzniku soli a vody a produkty mohou obsahovat pouze sůl a vodu a nelze vyrábět žádné další látky. Bazické oxidy zahrnují aktivní oxidy kovů a další suboxidy kovů, jako je CaO, BaO a CrO, MnO.
2. Anorganická kyselina
Obecný termín pro třídu sloučenin, které mohou ionizovat za vzniku H ve vodném roztoku, na rozdíl od zásad. Když se kyselina chlorovodíková, kyselina sírová a kyselina dusičná ionizují ve vodném roztoku, ačkoli vznikající anionty (radikály kyselin) jsou různé, vznikající kationty (H plus ) jsou stejné, takže mají společné vlastnosti, jako je kyselá chuť ; schopnost rozpouštět mnoho kovů; může zbarvit modrý lakmusový papír do červena atd.
Úzká definice: sloučenina (jako je kyselina sírová), ve které všechny kationty ionizované ve vodném roztoku jsou vodíkové ionty. Většina těchto látek je snadno rozpustná ve vodě a malá část, jako je kyselina křemičitá, je ve vodě obtížně rozpustná. Vodné roztoky kyselin jsou obecně vodivé. Některé kyseliny existují ve vodě ve formě molekul a nejsou vodivé; některé kyseliny jsou ve vodě disociovány na kladné a záporné ionty a mohou vést elektřinu.
Širší definice: kyselina může poskytnout protony v reakci a kyselina je definována jako akceptor elektronových párů a rozsah je rozsáhlejší. Kyseliny mohou neutralizovat zásady za vzniku vody a solí.
3. Alkálie
Látky, které chutnají hořce a mohou změnit barvu specifických indikátorů (např. zbarvení lakmusové modři, fenolftaleinové červeně atd.), s hodnotou pH vyšší než 7. Anionty ionizované ve vodném roztoku jsou všechny hydroxidové ionty, které reagují s kyselinou na tvoří sůl a vodu. Typickými alkáliemi jsou aminy (včetně amoniaku), louh sodný (hydroxid sodný), hašené vápno (hydroxid vápenatý) atd. Širší pojem báze označuje látku, která daruje elektrony nebo přijímá proton.
4. Sůl
Produkt neutralizace kyselin a zásad, složený z kovových iontů (včetně amonných iontů) a kyselých iontů. Sůl v chemii je rozdělena do tří kategorií, normální sůl: složená z kovových iontů (včetně amonných iontů) a samotných nekovových iontů; kyselá sůl: složená z kovových iontů (včetně amonných iontů), vodíkových iontů a nekovových iontů; zásaditá sůl: Skládá se z kovových iontů (včetně amonných iontů), hydroxidových iontů a nekovových iontů. Sůl je důležitým výchozím materiálem v chemickém průmyslu. Lze z něj vyrobit plynný chlór, kovový sodík, sodu (uhličitan sodný), těžké alkálie (hydrogenuhličitan sodný, jedlá soda), louh sodný (louh sodný, hydroxid sodný) a kyselinu chlorovodíkovou.
